Penggunaan MTBE dan TEL pada Bensin | Syifa Larasati R

 Penggunaan MTBE dan TEL pada Bensin 


Bensin (C8H15) dengan oktan rendah lebih mudah terbakar. Semakin tinggi nilai rasio kompresi ( Compression Ratio/CR ) pada mesin artinya membutuhkan bensin bernilai oktan tinggi. 

MTBE dan TEL adalah dua jenis senyawa aditif yang digunakan pada bensin untuk meningkatkan angka oktan. Peningkatan angka oktan berguna untuk mengurangi ketukan sehingga menghemat bahan bakar, dan menjaga mesin agar awet. 

MTBE merupakan singkatan dari Methyl Tertiary Buthyl Ether. MTBE adalah senyawa organik dengan rumus struktur (CH3 ) 3 COCH 3  yang tidak mengandung logam dan tidak membentuk senyawa peroksida yang berbahaya bagi lingkungan. Kisaran angka oktan MTBE yang tinggi, yaitu 116 – 118 RON ( Reaserch Octane Number) menjadikan MTBE sangat baik untuk digunakan sebagai peningkat angka oktan ( octane booster ).  MTBE dalam komposisi RON 115-135. Efek dari penambahan 5, 10, dan 20% volume MTBE pada bensin dapat meningkatkan RON pada bensin premium bebas timbal dari 91.5 ke 92,4 dan 96,2. 

Penggunaan MTBE membuat produksi bahan bakar menjadi lebih efektif dengan menghasilkan keluaran bahan bakar menjadi 2,6-4 % tanpa meningkatkan volume minyak mentah yang diproses.







Contoh : Senyawa ini terdiri dari gugusan Methyl dan Buthyl tertier dengan rumus molekul CH3OC4H9 atau C5H12O, sedangkan rumus bangunnya adalah 


Kisaran angka oktan MTBE adalah 116 – 118 RON, berat molekul 88 dan titik didihnya 55°C, kalor pembakaran 8.400 kkal/kg. Karena kisaran angka oktan yang tinggi, maka MTBE dapat digunakan sebagai aditif octane booster untuk meningkatkan angka oktan bensin dasar. 



TEL merupakan Tetraethy llead (Timbal Tetra Ethil), adalah senyawa timbal organik dengan rumus (CH3CH2)4Pb. Berdasarkan dampak negatif yang ditimbulkan akibat penggunaan TEL sebagai bahan aditif untuk bahan bakar, maka penggunaan TEL di negara maju dan sebagian negara sedang berkembang sudah dilarang. 

Senyawa TEL ini pertama-tama terurai pada temperatur sekitar 100°C dengan bantuan panas dari ruang bakar, melalui reaksi penguraian sebagai berikut:

Reaksi radikal etil dengan TEL dapat menghasilkan alkana, alkena, hidrogen dan juga radikal Pb-trietil. Yang bertindak sebagai bahan anti ketuk adalah Pb-oksida, dimana Pboksida ini berada dalam bentuk radikal-radikal yang tersebar dalam ruang bakar dan sebagian akan melekat pada dinding silinder membentuk endapan, dan sebagian lagi akan keluar ke atmosfir bersama-sama dengan gas sisa pembakaran. 






Daftar Pustaka :

http://repository.wima.ac.id/16755/2/1.%20BAB%20I.pdf

https://media.neliti.com/media/publications/134882-ID-none.pdf



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Poster Penerapan Sifat Koligatif Larutan (Antibeku pada Radiator Mobil)

Gambar
 Assalamualaikum, wr, wb. Pada halaman ini, saya ingin melampirkan hasil poster buatan saya tentang penerapan sifat koligatif (antibeku pada radiator mobil) yang saya unggah di Instagram saya. Tugas ini merupakan dari bab sifat koligatif materi kelas 12. Penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari. Mengapa di daerah beriklim dingin, air radiator mudak membeku? Sifat koligatif adalah sifat-sifat fisis larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Dengan meliputi tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. Dalam kejadian ini akan masuk ke dalam 'Penurunan Titik Beku' Penurunan titik beku adalah penurunan titik beku pelarut akibat penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap. Saat kendaraan berada di tempat yang beriklim dingin akan ditambahkan etilen glikol (C2H6O2) agar kendaraan tidak cepat rusak dan tidak mudah membeku. Nah, ingat yaa jika kita sedang berkendara di daera...
Baca selengkapnya

Praktikum Menentukan Entalpi Reaksi

Gambar
 Assalamualaikum, wr, wb. Pada halaman ini saya ingin melampirkan hasil kerja kelompok saya yaitu pada praktikum menentukan entalpi reaksi yang merupakan salah satu materi kimia kelas 11.  Perubahan entalpi  (∆H)  yang menyertai reaksi tersebut dinamakan dengan entalpi reaksi. Entalpi dipahami sebagai jumlah energi suatu sistem pada kondisi tekanan tetap. Biasanya ini dilambangkan dengan menggunakan huruf capital H dan secara matematis dapat dituliskan sebagai penjumlahan dari kerja yang dilakukan oleh suatu sistem (W) dengan energi yang terkandung dalam sistem tersebut (E). Pada tekanan konstan, perubahan entalpi sama dengan jumlah kalor reaksi yang dilepaskan atau diserap oleh sistem. ∆H = QP Besarnya perubahan entalpi, atau entalpi reaksi adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi reaktan. ∆H = H(produk) – H(reaktan) Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 6 macam, yaitu  1. Entalpi pembentukan. Perubahan entalpi p...
Baca selengkapnya