Praktikum Menentukan Entalpi Reaksi
Assalamualaikum, wr, wb.
Pada halaman ini saya ingin melampirkan hasil kerja kelompok saya yaitu pada praktikum menentukan entalpi reaksi yang merupakan salah satu materi kimia kelas 11.
Perubahan entalpi (∆H) yang menyertai reaksi tersebut dinamakan dengan entalpi reaksi.
Entalpi dipahami sebagai jumlah energi suatu sistem pada kondisi tekanan tetap. Biasanya ini dilambangkan dengan menggunakan huruf capital H dan secara matematis dapat dituliskan sebagai penjumlahan dari kerja yang dilakukan oleh suatu sistem (W) dengan energi yang terkandung dalam sistem tersebut (E).
Pada tekanan konstan, perubahan entalpi sama dengan jumlah kalor reaksi yang dilepaskan atau diserap oleh sistem.
∆H = QP
∆H = QP
Besarnya perubahan entalpi, atau entalpi reaksi adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi reaktan.
∆H = H(produk) – H(reaktan)
∆H = H(produk) – H(reaktan)
Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 6 macam, yaitu
1. Entalpi pembentukan.
Perubahan entalpi pembentukan (∆fH⊖) adalah perubahan entalpi ketika 1 mol suatu zat terbentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuknya yang paling stabil. Jika tidak diukur pada keadaan standar maka perubahan entalpi pembentukan dinotasikan ∆H⊖f.
2. Entalpi pembakaran.
Perubahan entalpi pembakaran standar ∆cH⊖ adalah perubahan entalpi per mol zat ketika mengalami pembakaran.
Perubahan entalpi pembakaran standar ∆cH⊖ adalah perubahan entalpi per mol zat ketika mengalami pembakaran.
3. Entalpi atomisasi.
Perubahan entalpi atomisasi ΔaH⊖ adalah perubahan entalpi pemutusan satu mol ikatan secara sempurna untuk mendapatkan atom dalam fase gas.
Perubahan entalpi atomisasi ΔaH⊖ adalah perubahan entalpi pemutusan satu mol ikatan secara sempurna untuk mendapatkan atom dalam fase gas.
4. Entalpi ikatan.
Perubahan Entalpi Ikatan ΔbH adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika satu mol ikatan terbentuk dari atom yang terisolasi dalam bentuk gas.
Perubahan Entalpi Ikatan ΔbH adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika satu mol ikatan terbentuk dari atom yang terisolasi dalam bentuk gas.
5. Entalpi larutan.
Perubahan entalpi larutan ΔsolHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang sangat besar, sehingga pada pengenceran lebih lanjut tidak terjadi perubahan kalor.
Perubahan entalpi larutan ΔsolHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol zat terlarut dilarutkan dalam pelarut yang sangat besar, sehingga pada pengenceran lebih lanjut tidak terjadi perubahan kalor.
6. Entalpi kisi.
Perubahan entalpi kisi ΔlatticeHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol senyawa ionic terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam bentuk gas.
Perubahan entalpi kisi ΔlatticeHo adalah perubahan entalpi ketika satu mol senyawa ionic terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam bentuk gas.
Terimakasih.
Komentar
Posting Komentar